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根据原电池原理和电解原理进行如图回答。
作者:十博    发布日期:2020-10-30 01:35


  (2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2HOH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

  ①该反应的平衡常数的表达式是____________,由表中数据判断△H_________0(填“”、“=”或“”)

  时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。OH和空气作燃料电池,用KOH作电解质溶液,请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

  3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:①正极的电极反应式为___________,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为_____________。

  3中钠元素的方法。(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

  ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是_______(填序号)。a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H

  2CO3(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。①常温下,当300 mL 1 mol·L-1

  2时,所得溶液pH7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:

  +、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,________(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。【知识点】

  -的去除率低。其原因是_______________。(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO

  3O4,该反应的离子方程式为_________解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:________。【知识点】

  ________。(2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为

  ________。(3)当乙池中B极质量增重5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为

  4足量),一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_____(填物质名称),其质量约为_______g。(5)若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6g甲醇时,丙中两个电极质量差为______g。

  _______________色。(3)若将乙中的石墨电极改为银电极,则乙池为____________装置,电解一段时间后,溶液的浓度

  ________。(2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为

  4足量),一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_____(填物质名称),其质量约为_______g。【知识点】

  ___________.正极的电极反应式为________________.(3)下图是一个电解过程示意图,假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源,其中a为电解液,X和Y是两块电极板。

  ①若X为铁,Y为银,a为一定浓度的硝酸银溶液,通电后,Y极板上发生的电极反应式为:

  3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。【知识点】

  2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向d端移动,则电源a端为___极,通电一段时间后,观察到滤纸c端出现的现象是_____。(3)已知C装置中溶液为AgNO3溶液,D装置的溶液为Cu(NO

  3)2溶液,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,D装置中Cu极的电极反应式为____,C装置中总反应的离子方程式为___。(4)若C装置中AgNO3溶液足量,且溶液体积为1L,电解一段时间后,C装置中产生O

  2的体积为0.56 L(标准状况下),则电路通过的电子的物质的量为___,溶液的pH为___(忽略溶液体积变化)。【知识点】

  ④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,池中电解质溶液体积是200 mL,则溶液混合均匀后的c(OH

  4)-空气燃料电池(产物为N2和H2O)是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式:_______,负极的电极反应式:_______。(3)如图是一个电解过程示意图。

  ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源,铜片质量变化为128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L.(假设空气中氧气体积分数为20%;Cu相对原子质量:64)。

  ②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜,此时铁器应与电源__极相连;电解精炼铜时,粗铜应与电源

  __极相连。③利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀,开关K应置于__处。

  4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体(标况下),溶液想恢复至电解前的状态可加入___。A.0.2molCuO和0.1molH2O B.0.1molCuCO

  2(OH)2CO3(3)汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源,NO

  x也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。①电极a的电极反应式为

  ②常温下,若用该电池电解0.6L1mol/L的食盐水,当消耗336mLB气体(标况下)时电解池中溶液的pH=__(假设电解过程溶液体积不变)。

  ____________。(3)若X、Y都是惰性电极,a是CuSO4溶液,电解一段时间后,阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下),则阴极上析出金属的质量为

  _________g。(4)若要用该装置电解精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是

  __________,Y电极的材料是____________。(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是___________。

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