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弱碱的电离方程式
作者:十博    发布日期:2021-01-08 14:25


  你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记2 .电解水制H 2 、 、0 2 时,需要向水中加入少量的时,需要向水中加入少量的Na0H 溶液或H 2 SO 4 溶液。1.潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质,使水溶液具有较强的导电能力纯水的导电能力太弱,加入.潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质,使水溶液具有较强的导电能力纯水的导电能力太弱,加入NaOH 或H 2 SO 4 可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强。可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强。 第一课时 强弱电解质知识回顾: 电解质与非电解质 一...

  你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记2 .电解水制H 2 、 、0 2 时,需要向水中加入少量的时,需要向水中加入少量的Na0H 溶液或H 2 SO 4 溶液。1.潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质,使水溶液具有较强的导电能力纯水的导电能力太弱,加入.潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质,使水溶液具有较强的导电能力纯水的导电能力太弱,加入NaOH 或H 2 SO 4 可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强。可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强。 第一课时 强弱电解质知识回顾: 电解质与非电解质 一、 电解质与非电解质在水溶液中 或 熔融状态下能导电能导电 的 化合物电解质非电解质电解质非电解质在水溶液中 和 熔融状态下都不导电都不导电 的 化合物(如:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物)(如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如)(如:多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH 4 、 、NH 3 等 ) 电解质非电解质化合物电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质混合物单 质强电解质弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 1. 石墨能导电,所以是电解质。2. 由于BaSO 4 不溶于水,所以不是电解质。3. 盐酸能导电,所以盐酸是电解质。4.SO 2 、NH 3 、Na 2 O 溶于水可导电,均为电解质5 . 氯化钠固体不能导电,所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确,并说明原因①单质混合物①单质混合物既不是电解质也不是非电解质②难溶的盐(BaSO既不是电解质也不是非电解质②难溶的盐(BaSO 4 4 等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电,也是电解质。③CO等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电,也是电解质。③CO 2 2 、NH 3 3 等溶于水得到的水溶液能导电,但不是等溶于水得到的水溶液能导电,但不是 “自身” 电离,均不是电解质 1mol/L HCl1 mol/L CH 3 COOH溶液pH与镁反应现象与镁反应现象实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值备注: Mg 条使用前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜剧烈缓慢剧烈缓慢小 小 (0 )大(2.4 ) 实验3-1现象分析: 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的____反应镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的____反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明________________镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明________________ 反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的_____不同而引起的反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的_____不同而引起的 pH (盐酸)< pH( 醋酸),证明_____________________pH (盐酸)< pH( 醋酸),证明_____________________H +H + 浓度C( ( H + 盐酸) C( ( H + 醋酸)C( ( H + 盐酸) C( ( H + 醋酸) (3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中,H + 浓度却不同?根据实验现象,讨论下列问题(1)镁条和酸的反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,溶液中的H + 浓度是否相等?怎么判断?Mg+2H + + Mg 2+ +H 2 2反应速率不同,pH不同,说明盐酸和醋酸中的H反应速率不同,pH不同,说明盐酸和醋酸中的H + + 浓度是不同的。因为HCl和CH 3 3 COOH的电离程度不同。 实验结论: 相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中C( H + + 盐酸) C( H + + ) 醋酸) 。 说明:HCl和CH 3 COOH的电离程度不同。 盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种?盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图说明 HCl 分子在水中 完全电离醋酸分子在水中电离醋酸分子在水中 部分 电离 二、强电解质和弱电解质 强电解质: 在水溶液中能 全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 弱电解质: 在水溶液中只 部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。1、定义HCl = H + + Cl -CH 3 COOH H + +CH 3 COO - 2. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法电解质在溶液中的微粒形式物质种类完全电离 部分电离离子 分子、离子强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式用强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式用 “ ” 电离方程式用 “= ”在水溶液中或熔化状态下都能电离。  常见的 强电解质:强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物 常见的 弱电解质:弱酸、弱碱、水、极少数的盐( HgCl 2 )3、常见强、弱电解质 离子化合物大部分的盐类强 碱大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱水弱 酸弱 碱水弱电解质弱电解质强电解质强电解质离子型氧化物电解质电解质非电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物多数有机物某些非金属氧化物化合物化合物小结: 强弱电解质与结构的关系强弱电解质判断练习: 练习1 :下列物质能导电的是下列物质能导电的是 , 属于电解质的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 。a. 铜丝 b. 硫酸钡 c. 石墨d.钠 熔融的氯化钠 e. 氯气 f. 蔗糖g. 二氧化碳 h. 硫酸溶液 i. 硫酸钾j. 冰醋酸 k. 碳酸 l. 碳酸氢铵m. 氢氧化铝 n Na 2 O achdBdil n j kmfgbdijklmn  练习2. 写出下列物质的电离方程式(写出下列物质的电离方程式(1) ) HClO(2) ) KHSO 3(3) ) CaCO 3(4) ) Cu (OH ) 2H + +ClO -=K + +HSO 3 -=Ca 2+ +CO 3 2-Cu 2+ +2OH -练习3:1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。①:1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。① 开始 反应时产生氢气的 速率②最终收集到的氢气的物质的量硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸=醋酸硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸=醋酸 练习4 : 在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A 、H +B 、HSO 4 -C 、SO 4 2-D 、K +D 1.强电解质溶液离子浓度大,而弱电解质溶液离子浓度小,是否正确?为什么?2.强电解质溶液导电能力大,而弱电解质溶液导电能力小,是否正确?为什么?1.强电解质溶液离子浓度大,而弱电解质溶液离子浓度小,是否正确?为什么?2.强电解质溶液导电能力大,而弱电解质溶液导电能力小,是否正确?为什么?问题探究 溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。在同一浓度时,强电解质一定比弱电解质的导电能力强。溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。在同一浓度时,强电解质一定比弱电解质的导电能力强。问题结论 第二课时 弱电解质的电离平衡思考第二课时 弱电解质的电离平衡思考冰醋酸加水稀释,醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程?冰醋酸加水稀释,醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程?CH 3 COOH CH 3 COO - + H +电离结合电离结合 C(H + ) C(Ac - ) C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化1 、弱电解质的电离CH 3 COOH CH 3 COO - + H +离子化分子化离子化分子化0 0 最大不变 不变 不变 开始时V 离子化和 V 分子化 怎样变化?当V怎样变化?当V 离子化= V 分子化 时,可逆过程达到一种什么样的状态?你能画出这个过程的V~t图吗?时,可逆过程达到一种什么样的状态?你能画出这个过程的V~t图吗? 反应速率反应速率V V (电离)V V (结合)V V (电离) = V V (结合) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2、电离平衡状态建立电离平衡是一种化学平衡电离平衡是一种化学平衡 电离平衡状态 是指在一定条件下(如温度、浓度等 )的弱电解质的溶液中,弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等,弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等,溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。前提实质标志3.定义: 4 、特点:电离平衡是一种动态平衡条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子条件改变时,电离平衡发生移动。弱电解质的电离V电离平衡是一种动态平衡条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子条件改变时,电离平衡发生移动。弱电解质的电离V 电离 =V 结合 0① 逆:②:② 等:③:③ 动:④:④ 定:⑤:⑤ 变 : 初始浓度/molL L -11.00 0.100 平衡浓度(平衡浓度(mol /L)CH 3 COOHCH 3 COO - 4.21 ×10 -3 1.34 ×10 -3H + 4.21 ×10 -3 1.34 ×10 -31.78 ×10 -5 1.82 ×10 -50.996 0.09870.421% 1.34%【交流与讨论】P65【结论】加水稀释,各分子和离子的 浓度降低 。促进电离;加水稀释 对于一元弱酸 HA H + +A - ,平衡时,平衡时对于一元弱碱 MOH M + +OH - ,平衡时K 值越 大 酸 ,电离程度越 ,相应酸 ( 或碱) 的酸( 或碱)性越 。①表达式:②意义:弱电解质的电离平衡常数 只受温度 变化的影响,不受浓度不受浓度 变化的影响③影响因素:强大强大 ①表达式在一定条件下,弱电解质电离程度的大小②意义:③影响电离度的因素A、温度B、浓度A、温度B、浓度 一般而言,弱电解质溶液的 浓度越大 ,电离度越小温度越高, 电离度越大 平衡移动方向平衡移动方向C(H + ) n(H + )电离程度电离平衡常数电离程度电离平衡常数加水升温加醋酸铵固体加HCl加NaOH加水升温加醋酸铵固体加HCl加NaOH增大 增大 不变增大 增大 增大减小减小不变减小不变减小 增大 不变增大减小 不变【学以致用1】 】减小增大减小增大减小减小增大减小增大减小正方向正方向逆方向逆方向正方向正方向正方向逆方向逆方向正方向【学以致用2】 】 阅读P66 例题 问题解决 1、氨水中存在着下列平衡:NH 3 3 H 2 2 O NH 4 ++OH -- .若要使平衡向逆方向移动,同时使C(OH.若要使平衡向逆方向移动,同时使C(OH )增大,应加入的物质是( )A. 氯化铵固体 B. 硫酸C. 氢氧化钠固体 D. 液氨C C2、现有两瓶醋酸溶液,其物质的量浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L,那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ?2、现有两瓶醋酸溶液,其物质的量浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L,那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ?小于10。若电离度相同,则两瓶氢离子浓度比值刚好为。若电离度相同,则两瓶氢离子浓度比值刚好为10,但事实上浓溶液的电离度较小,所以浓度的比值小于,但事实上浓溶液的电离度较小,所以浓度的比值小于10。 。 3 、H 2 S 溶液中存在着H 2 S H + + HS - 和 和HS -- H + + S 2-的平衡。当向H 2 S 溶液中加入CuSO 4 溶液,电离平衡向移动,溶液,电离平衡向移动,C(S 2- ) ,C(H + ) , ,当向溶液中通入SO 2 气体,平衡向 移动,C(S 2- ) ,C(H + ) ; ;当加入同浓度的H 2 S 溶液时,平衡 移动。正向 减少 增大逆向减少 减少增大逆向减少 减少不 思考与交流( 教材p41 )根据化学平衡理论,分析一元弱酸(设为根据化学平衡理论,分析一元弱酸(设为HA )、一元弱碱(设为BOH)的电离平衡过程,并完成下列问题:)的电离平衡过程,并完成下列问题:1 )、写出弱酸、弱碱的电离方程式:HA H + + A -BOH B + + OH - 2 )、结合图3-3 填写下表00最大最大最大最大 0不变 不变 不变最大达到电离平衡时 电离过程是吸热过程, 升 高 温度,平衡向度,平衡向 电离方向 移动5 、影响电离平衡的因素①温度 ②浓度当电离达到平衡时,加水稀释向电离的方向移动,电离程度增大,增加弱电解质浓度,向电离的方向移动,但电离程度减小, ③同离子效应加入同弱电解质电离所产生的 离子相同离子相同离子 ,电离平衡向 逆 方向移动 ④化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子 反应 的物质 时,使电离平衡向 电离方向 移动 小结:影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”当外界条件改变时符合“勒夏特列原理” 例:在氨水中存在怎样的电离平衡?若向其中分别加入例:在氨水中存在怎样的电离平衡?若向其中分别加入:① 升高温度 ② 加 氨气③水 ④氨气③水 ④ NH 4 Cl 溶液⑤ NaOH 溶液 ⑥ 适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响?思考与讨论:NH 3 +H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH - 改变条件C 平衡移动方向平衡移动方向C(H + ) C(Ac --- ) C(HAc) 电离程度电离程度加 热加 盐 酸加加 热加 盐 酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH 3 COOH加 水练习1 完成表格:CH 3 COOH CH 3 COO -- + H +正向 增大 增大 减小逆向正向 增大 增大 减小逆向增大减小 增大正向减小 增大正向减小 增大 减小逆向 减小增大 减小逆向 减小 增大 增大正向增大增大增大正向增大增大增大正向减小 减小 减小增大减小增大增大减小减小正向减小 减小 减小增大减小增大增大减小减小 0.1mol/L 的CH 3 COOH 溶液中CH 3 COOH CH 3 COO - + H + 对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加水时,平衡向逆反应方向移动B.加少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加水时,平衡向逆反应方向移动B.加少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H + + )减小D.加少量CH)减小D.加少量CH 3 3 COONa固体,平衡向正反应方向移动COONa固体,平衡向正反应方向移动练习2B 问题: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较?怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较?第三课时三、电离平衡常数( K)看课本自学相关内容并思考:(看课本自学相关内容并思考:(1)什么叫电离平衡常数?()什么叫电离平衡常数?(2)电离平衡常数的化学含义是什么?()电离平衡常数的化学含义是什么?(3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱?()怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱?(4 )影响电离平衡常数的因素是什么? 弱电解质电离程度相对大小的参数一1、电离平衡常数(弱电解质电离程度相对大小的参数一1、电离平衡常数( K K )酸 对于一元弱酸 HA H + +A - ,平衡时K a =c ( H + ) . c( A - )c(HA)碱 对于一元弱碱 MOH M + +OH - ,平衡时K b =c ( M + ) . c( OH - )c(MOH)2、意义: K K 值越 大,电离程度越大,相应酸(或碱)的,电离程度越大,相应酸(或碱)的 酸(或碱)性 越 强 。 K K 值 只 随温度变化 。 酸性:醋酸 碳酸硼酸电离常数:醋酸硼酸电离常数:醋酸 碳酸 硼酸探究活动 例 :H 2 CO 3 H + +HCO 3 -(第一步电离 K 1 )HCO 3 -H + +CO 3 2-(第二步电离 K 2 )每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步电离的,K 1 》K 2 》K 3 ..(一般要相差10 5 )。多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定3 、对于多元酸: 多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离 ,为什么? 对于多元酸:多元弱酸是分步电离的,K 1 》K 2 (一般要相差(一般要相差10 5 )。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、第三步的抑制。 比较它们的相对强弱4 、电离常数的应用草酸磷酸柠檬酸碳酸 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时,电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线.弱电解质加水稀释时,电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。变大不能确定变大不能确定导电能力 例:冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中,溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系例:冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中,溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系 :试回答:冰醋酸中只存在醋酸分子, , 无离子。a﹥c﹥ bC相等C相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的 [H + ] 值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。电值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .⑷若使c点溶液中[Ac - - ]、PH值均增大,可采取的措施有:]、PH值均增大,可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同?升温对二者的导电性有何影响金属导电与电解质溶液导电有何不同?升温对二者的导电性有何影响 ?* 自由电子的定向移动;自由移动的离子定向移动自由电子的定向移动;自由移动的离子定向移动* 升温,金属导电性减弱;电解质溶液导电性增强升温,金属导电性减弱;电解质溶液导电性增强 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------1 、电离度 =已电离的分子数弱电解质的分子数弱电解质 分子总数【知识拓展】 【知识拓展】2、强酸与弱酸的比较 1mol/L HClA1mol/L CH 3 COOHBC(H + )与Zn反应快慢与足量反应快慢与足量Zn反应产生反应产生H 2 量ABABA=B1 )、等体积, 等浓度的盐酸和醋酸 溶液的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗溶液的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn 反应产生H 2 量2 )、体积、PH 相同的盐酸(A )与醋酸(B)分别与锌反应)分别与锌反应ABA=BABABABA=BAB 1 、在0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L醋酸各醋酸各50mL 的溶液中分别投入0.1g锌粒,反应开始时产生锌粒,反应开始时产生H 2 的速率 ,在相同条件下,产生H 2 的体积 。(相等、不相等)不相等相等不相等相等练习 2 、取pH 均等于2 的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释,分别稀释2 倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是锌粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是A. 醋酸与锌反应放出的H 2 多B. 盐酸与锌反应放出的H 2 多C. 醋酸与锌反应速率大D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 3 、有H + 浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸、盐酸 b酸 、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则、醋酸,同时加入足量的锌,则 开始 反应时 速率 ,反应过程中的 平均速率 ,反应完全后生成H 2 的质量 。(用 、= 、 表示)速率由C (H + )决定由n (H + )决定a =b =ca =b <ca =b <c 4 、将10ml 0.1mol/L 的HAc加水稀释,有关稀释后的醋酸溶液的说法,错误的是:加水稀释,有关稀释后的醋酸溶液的说法,错误的是:A 、电离程度增大B 、溶液中离子总数增多C 、溶液导电性增加D 、溶液中醋酸分子增多C D 5 :体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________,升高相同温度后导电能力,升高相同温度后导电能力______________________ 。相同醋酸大于盐酸相同醋酸大于盐酸  6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大的是( )A.自来水B. 0.5mol/LNH6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大的是( )A.自来水B. 0.5mol/LNH 4 4 Cl溶液C. 0.5mol/L 醋酸D. 0.5mol/L盐酸Cl溶液C. 0.5mol/L 醋酸D. 0.5mol/L盐酸BD  7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH(固) B.H7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH(固) B.H 2 2 O C.NHO C.NH 4 4 Cl(固) D.CH 3 3 COONa (固)BD 8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为AlO8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为AlO 2+ H + + + H 2 2 O Al(OH) 3 3 Al 3 + +3OH ,试根据平衡移动的原理解释下列问题:(1)向氢氧化铝沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,原因 ____,有关的离子方程式,试根据平衡移动的原理解释下列问题:(1)向氢氧化铝沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,原因 ____,有关的离子方程式___________。(2)向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,原因_________,有关的离子方程式__________________________________。___________。(2)向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,原因_________,有关的离子方程式__________________________________。 9、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:9、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶是强酸. 再 见

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