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电解又是什么?
作者:十博    发布日期:2021-01-08 14:25


  电离不一定在水中发生,例如加热食盐到熔化,也能电离产生自由移动的离子:钠离子和氯离子.

  至于电离的原因:可以归纳为两个因素:微观粒子的无规则运动和极性溶剂的作用.

  离子化合物在固体时,离子只能在平衡位置附近振动.加热后温度升高,离子无规则运动加剧.当温度到电解质熔点时,继续吸热,电解质熔化,离子运动发生质变,能够自由移动,成为自由离子.

  当HCl溶于水,由于HCl和H2O都是极性分子,H2O的氧原子一端带负电,去吸引HCl中带正电的氢原子一端,H2O带正电的氢原子一端去吸引HCl中带负电的氯原子一端,在溶剂分子——水分子的作用“拉扯”下,HCl电离产生自由移动氢离子和氯离子

  电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.

  判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%).因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.

  氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g);而落于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.

  判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质.

  可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.

  另外,有些能导电的物质,如铜、铝等不是电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义.

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